Page 10 - e-Modul Sifat Koligatif Larutan (Lara Prastica_A1C119045)

3. Kenaikan Titik Beku (∆Tf), dirumuskan :

4. Tekanan Osmosis ( ), dirumuskan

Dari rumusan faktor Van’t Hoff, dapat disimpulkan bahwa i = n, jika

elektrolit kuat (α = 1).
Contoh :

CaCl2 (aq) → Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq)
Dari persamaan reaksi ionisasi CaCl2, dihasilkan satu ion Ca 2+ dan dua

ion Cl- (n = 3) dan CaCl2 mengalami ionisasi sempurna (α = 1),
sehingga :

i = [1+ (n – 1) α ]
i = [1+ (3 – 1) 1 ]
i = [1+ (2) 1 ]

i = [1+ 2 ]
= 3

Contoh:
Dua gram NaOH dilarutkan dalam 200 gram air pada suhu 27 oC. Jika

larutan itu terionisasi sempurna(Mr = 40), maka tentukan:
a. titik didih,

b. titik beku,
c. tekanan osmosis.
Kb air = 0,52 °C molal-1dan Kf air = 1,86 °C molal-1

Jawab
a. Tb = Kb x m x i

= Kb x massa x 1000 x [1+ (n – 1) α ]
Mr p
= 0,52 x 2 x 1000 x [1+ (2 – 1) 1 ]

40 200
= 0,52 x 0,05 x 5 x 2

= 0, 26
titik didih larutan = titik didih pelarut + ∆Tb

= 100 °C + 0,26 °C
= 100,26°C