Page 8 - e-Modul Sifat Koligatif Larutan (Lara Prastica_A1C119045)

Kegiatan Pembelajaran 1

A. Tujuan Pembelajaran

Setelah mengikuti pembelajaran secara mandiri pada modul ini, siswa
dapat : 1. Membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit 2.
Merumuskan faktor Vant Hoff 3. Menggunakan faktor Vant Hoff pada sifat

koligatif larutan Penurunan Tekanan Uap dan Kenaikan Titik Didih.

B. Uraian Materi

1. Pengelompokan Larutan dan Derajat Ionisasi (Apersepsi)

a. Elektrolit kuat dapat berasal dari :
1) Asam kuat, contoh : HCl, H2SO4, HNO3
2) Basa kuat, contoh : NaOH, KOH, Ba(OH)2

3) Garam, contoh : NaCl, KCl, BaCl2, Ca(NO3)2

b. Elektrolit lemah dapat berasal dari :
1) Asam lemah : CH3COOH, HF, HCN

2) Basa lemah : NH4OH, Al(OH)3
3) Sebagian garam : AgCl, PbCl2

c. Derajat ionisasi :
1) Elektrolit kuat, α =1 2) Elektrolit lemah : 0 < α < 1 Perbandingan

pelarutan senyawa non elektrolit,elektrolit kuat dan elektrolit lemah
sebagai berikut :

Non elektrolit Elektrolit kuat Elektrolit lemah
Contoh : gula Contoh : NaCl Contoh : AgCl

Persamaan reaksi : Persamaan reaksi :
Persamaan reaksi : NaCl(aq) → Na+(aq) + AgCl(aq) ⇄Ag+(aq) +
Cl- (aq) Cl-(aq)

Ket. : tidak terion Ket.: terion sempurna Ket. : terion sebagian