Page 9 - e-Modul Sifat Koligatif Larutan (Lara Prastica_A1C119045)

2. Faktor Van’t Hoff

Zat elektrolit dalam air akan terionisasi menjadi ion-ion peyusunnya.
Peruraian itu akan menyebabkan penambahan jumlah partikel, sedangkan

sifat koligatif tergantung pada banyaknya partikel dalam larutan. Hal itulah
yang menyebabkan pada konsentrasi yang sama sifat koligatif larutan

elektrolit lebih besar dari larutan non elektrolit. Untuk mengetahui
banyaknya penambahan parikel zat elektrolit dalam larutan, kita misalkan
elektrolit A terionisasi membentuk sejumlah n ion B (kumpulan ion positif

dan ion negatif) menurut reaksi :
A (aq) ⇄ n B (aq)

molekul ion

Untuk larutan elektrolit kuat, harga α mendekati 1 sedangkan untuk

elektrolit lemah harga α berada di antara 0 dan 1 (0 < α < 1)
Misalkan sebuah partikel elektrolit A mengion menjadi n ion B
A (aq) ⇄ n B (aq)

Mula-mula : m -
Bereaksi : m α n m α

Setelah reaksi : m – m α n m α
Maka konsentrasi partikel dalam larutan adalah
= konsentrasi partikel elektrolit A + konsentrasi ion-ion B

= (m – m α + n m α )
= m (1+n α - α)

= m [1+ (n – 1) α ] harga [1+ (n – 1) α ] disebut dengan faktor Van’t
Hoff (i)

= m x i
Keterangan :

n = jumlah ion yang dihasilkan hasil ionisasi suatu elektrolit
α = derajat ionisasi larutan elektrolit
Untuk selanjutnya sifat koligatif larutanelektrolit dirumuskan

sebagaiberikut :
1. Penurunan TekananUap (∆P), dirumuskan

2. Kenaikan Titik Didih (∆Tb), dirumuskan