Page 28 - E-MODUL PEMBELAJARAN REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

c. Asam

Berdasarkan definisi asam basa oleh Arrhenius, senyawa asam adalah senyawa
+
yang bila dilarutkan dalam air akan melepas ion H . Pada umumnya, asam dapat
+
terionisasi dalam air menjadi ion H dan anion yang disebut sisa asam. Penamaan

senyawa asam dimulai dari kata ‘asam’ diikuti dengan nama anion sisa asam.

Contoh:

HCl : asam klorida
HF : asam fluorida
H2S : asam sulfida

HCN : asam sianida
H2CO3 : asam karbonat
H2SO4 : asam sulfat

HClO4 : asam perklorat

Tata Nama Senyawa

Organik

Tata nama senyawa organik cenderung lebih kompleks dibanding tata nama
senyawa anorganik.

 Untuk penamaan senyawa organik tidak hanya bergantung dari rumus
kimianya, namun juga sangat bergantung pada struktur kimia senyawa.
Dalam mempelajari senyawa organik, seringkali ditemui senyawa-
senyawa dengan rumus molekul sama namun memiliki struktur kimia
berbeda yang dikenal dengan istilah ‘isomer’.

Contoh : penamaan senyawa organik hidrokarbon, yakni senyawa yang
hanya terdiri dari unsur karbon dan hidrogen akan dibahas pada bab
Hidrokarbon

25