Page 59 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

mol NaOH = V(L) .M = = 50 . 1 = 0,05 mol
1000
∆H = − =− 2,73 =− 54,6 /
0,05
4. Sebanyak 300 ml laurtan NaOH 0,2 M dinetralkan dengan 200 ml HCl 0,3 M.
Dianggap kalor jenis larutan dan berat jenis larutan sebesar 1 kal/gram℃. Jika
suhu awal kedua larutan 22℃, suhu setelah reaksi sebesar 65℃ dan kapasitas
kalor kalorimeter 80 kal/℃. Tentukan entalpi netralisasi tersebut !
Penyelesaian :
Diketahui :
m = 300 ml + 200 ml = 500 ml =500 gram
c = 1 kal/g℃
T awal = 22℃ } ∆T = 43 ℃
T akhir = 65℃
C = 80 kal/℃
Ditanya : ∆Hn…?
Jawab :
Q = Q tot = Q Larutan + Q kalorimeter
= m. c. ∆T + C. ∆T
= 500. 1. 43 + 80.43
= 21500 + 3440
= 24940 kal
= 24,94 kkal

mol NaOH = 300 . 0,2 = 0,06
1000
mol HCl = 200 . 0,3 = 0,06
1000
∆Hn = − = − 24,94 kkal = 415 kkal/mol
0,06

LATIHAN - 11

1. Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 mL larutan H2SO4 0,5 M dan 25 ml
KOH 10M pada suhu 23,5 °C. Ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17°C.
Hitunglah perubahan entalpi reaksi yang terjadi (anggap bahwa massa jenis larutan 1 g
/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J / g K)
2. Asam benzoat murni (ΔH°c C6H5COOH = -3.277 kJ / mol) sebanyak 0,220 gram
dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor
kalorimeter = 1.365 J / ° C, kalor jenis air 4,18 J/g ° C.Hitunglah kenaikan suhu
kalorimeter yang terjadi (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
3
3. Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm larutan CUSO4 0,1 M dengan serbuk
seng (massa seng diabaikan) Ternyata termometer menunjukkan kenaikan suhu 9°C.

56
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 5 6