Page 58 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

2. Sebanyak 8,7 gram gas butana dibakar dalam sebuah kalorimeter yang berisi 500
ml air. Suhu awal akhir 30℃ dan suhu air setelah bereaksi naik menjadi 60℃.
Apabila kapasitas kalor calorimeter diabaikan dan kalor jenis air 4,2J/g℃.
tentukan entalpi pembakaran butana! (Ar C = 12, H = 1, ρ air = 1 gram/mL)
Penyelesaian :
Diketahui :
gram = 8,7 gram
Mr Butana(CH4) = 16
m = 500 ml air = 500 ml . 1 gr/ml = 500 gram
T awal = 30℃
T akhir = 60℃ } ∆T = 30℃
c = 4,2 J/g℃
C = 0 (diabaikan)
Ditanya :
∆Hc = …?
Jawab :
Q = m . c. ∆T
= 500 . 4,2 . 30
= 63 kJ

mol = = 8,7 = 0,5
16
∆H = − =− 0,63 = − 126 /
0,5
3. Sebanyak 50 ml HCl 1 M bersuhu 27℃ dicampur dengan 50 ml NaOH 1 M juga
bersuhu 27℃ dalam calorimeter gelas Styrofoam. Ternyata suhu campuran naik
menjadi 33,5℃. Jika kalor jenis larutan 4,2J/g℃. Tentukan ∆H reaksi netralisasi!
Penyelesaiaan :
Diketahui :
m = 50 ml + 50 ml = 100 ml = 100 gram
T awal = 27℃ } ∆T = 6,5 ℃
T akhir = 33,5℃
c = 4,2 J/g℃
C = 0
Ditanya : Q
Q = m. c. ∆T

= 100 . 4,2 . 6,5
= 2730 J
= 2,73 kJ

untuk mencari mol campuran 2 larutan, ambillah mol yang paling kecil jika
terdapat perbedaan, jika mol nya sama maka ambil salah satu mol saja.

mol HCl = V(L) . M = 50 . 1 = 0,05 mol
1000

55
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 5 5