Page 54 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Contoh soal :

1. Diketahui entalpi pembentukan 14 gram gas etilena (C2H4) adalah +26,15kJ ( Ar H
= 1, C = 12)
a. Berapakah kalor yang dilepaskan untuk penguraikan 84 gram gas etilena menjadi
unsur-unsurnya
b. Tulis persamaan termokimianya
Jawab :

14
a. mol = = = 0,5 mol → ∆H = +26,15 kJ
28
1
maka pembentukan 1 mol C2H4 = ( + 26,15 )
0,5
∆H◦f = +52,3kJ

Karena ∆H◦d = -∆H◦f , maka penguraian 1 mol C2H4 menjadi -52,3 kJ.

Sehingga penguraian 84 gram C2H4

84
mol = = = 3
28
∆H◦d = 3 −52,4 = − 156,9
1
b. Persamaan termokimia nya :

3C2H4(g) → 6 C(s) + 6H2(g) ∆H◦d = −156,9

2. Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran gas asetilena (C2H2) sebagai
berikut :

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) ∆H◦ = -2599,1 kJ
a. Tentukan entalpi pembakaran standar gas asetilena !
b. Hitung kalor yang dihasilkan pada pembakaran 10 L gas asetilena !
Jawab :

a. 2C2H2(g) + 5O2 (g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) ∆H◦ = -2599,1 kJ
maka , entalpi pembakaran standarnya ( 1 mol ) :

5 2599,1
C2H2(g) + O2 (g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆H◦ =− kJ
2 2
∆H◦ c = -1299,55 kJ
10
b. 10 L gas asetilena → mol = = = 0,45
22,4 22,4
∆H◦ c = 0,45 − 1299,55 = − 584,8
1
maka kalor yang dihasilkan = 584,8 kJ { tanda (-) : melepaskan}

51
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 5 1