Page 77 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Perubahan entalpi reaksi pembentukan 21. Diketahui energi ikatan rata-rata :
timbal(IV) oksida (∆H1) adalah H−H : 435 kJ/mol

A. -218,00 kJ D. -335,20 kJ N≡N : 946 kJ/mol
B. -235,50 kJ E. -344,60 kJ N−H : 390 kJ/mol

C. -276,60 kJ Kalor yang diperlukan untuk

19. Diagram entalpi tahap-tahap reaksi menguraikan 1,7 gram ammonia (Ar H
ditunjukkan oleh bagan sebagai berikut = 1, N = 14) menjadi unsur-unsurnya
adalah

A. 4,45 kJ D. 1081 kJ

B. 8,9 kJ E. 1170 kJ
C. 108,1 kJ

22. Diketahui data energi ikatan sebagai
berikut :

C=C : 614 kJ/mol

Harga ∆H1 sebesar C−H : 413 kJ/mol

A. -593,8 kJ/mol H−H : 436 kJ/mol

B. -296,9 kJ/mol C−C : 358 kJ/mol

C. +296,9 kJ/mol Nilai ∆H untuk reaksi : C2H4(g) + H2(g)
D. +593,8 kJ/mol → C2H6(g) adalah

E. +790,4 kJ/mol A. -2224 kJ D. +436 kJ

20. Jika diketahui perubahan entalpi untuk B. -134 kJ E. +2224 kJ
reaksi berikut : C. +134 kJ

2Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) 23. Diketahui :
3
2 1 1
∆H = -822 kJ/mol HBr(g) → H2(g) + Br2(g)
2
2
C(s) + O2(g) → CO(g) ∆H = +36 kJ
1
2 H2(g) → 2H(g) ∆H = +434 kJ
∆H = -110 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi : Br2(g) → 2Br(g) ∆H = +158 kJ
3C(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) Energi ikatan H-Br dalam molekul HBr
adalah
adalah

A. -932 kJ/mol D. +492 kJ/mol A. -332 kJ/mol D. +260 kJ/mol

B. -712 kJ/mol E. +712 kJ/mol B. -166 kJ/mol E. +332 kJ/mol

C. -492 kJ/mol C. +166 kJ/mol

74
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 7 4