Page 75 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

B. pembebasan kalor 628,8 kJ 11. Perhatikan gambar percobaan berikut

C. penyerapan kalor 314,4 kJ ini !
D. penyerapan kalor 628,8 kJ

E. pembebasan kalor 157,2 kJ

9. Campuran 100 mL HCl 1 M dan 100
mL NaOH 1 M ternyata menghasilkan
peningkatan suhu sebesar 6 C. Jika
0
kalor jenis air = 4,2 J/g C dan massa Apabila massa jenis larutan dianggap 1
0
jenis larutan = 1 g/mL, persamaan g/mL dan kalor jenis larutan = 4,2
0
termokimia yang paling tepat untuk J/g C. Perubahan entalpi ( ∆H ) untuk
reaksi tersebut adalah reaksi : HCl(aq) + NaOH(aq) →
NaCl(aq) + H2O(l) per mol H2O yang
A. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + terbentuk adalah
H2O(l) ∆H = +50,4 kJ/mol A. -25,20 kJ D. -55,40 kJ

B. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) +
H2O(l) ∆H = -50,4 kJ/mol B. -50,40 kJ E. -57,10 kJ
C. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + C. -54,60 kJ

H2O(l) ∆H = -504 kJ/mol 12. Diketahui :
D. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

H2O(l) ∆H = +5040 kJ/mol ∆H = -1110 kJ
E. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + CO2 → C + O2 ∆H = +394 kJ
H2O(l) ∆H = -5040 kJ/mol
SO2 → S + O2 ∆H = +297 kJ
10. Perhatikan gambar percobaan berikut !
Perubahan entalpi pembentukan CS2
adalah

A. +122 kJ D. -419 kJ

B. -122 kJ E. +906 kJ

C. +419 kJ
13. Perhatikan data persamaan termokimia

Massa jenis larutan dianggap 1 g/mL dibawah ini !
0
dan kalor jenis larutan = 4,2 J/g C.
Perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) +
H2O(l) per mol H2O yang terbentuk
adalah

A. -504 kJ D. -554 kJ
B. -515 kJ E. -571 kJ

C. -546 kJ

72
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 7 2