Page 71 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Penyelesaian :
Reaksi pembentukan HCl adalah :

1 1
2 + 2 → ∆ ° = − 92,3
2 2
Struktur ikatannya adalah :
½ H-H + ½ Cl-Cl → H-Cl
∆H◦f = ( ½ Cl-Cl + ½ H-H) – (H-Cl)
-92,3 = ( ½ x 234,4 + ½ x 435, 9) – (H-Cl)
-92,3 = (339,65) – (H-Cl)
H-Cl = 431,95 kJ/mol

LATIHAN - 14

1. Jika diketauhi energi ikatan S-O =469 kJ/mol , S=O = 322 kJ/mol dan O=O = 495
kJ/mol. Hitunglah perubahan entalpi dari reaksi berikut.

SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)
2. Jika diketahui energi ikatan rata H-H = 436 kJ/mol, Br-Br = 192 kJ.mol dan H-Br =
366 kJ/mol. Hitunglah ∆H◦f HBr.
3. Diketahui :
∆H◦f CO2(g) = -394 kJ/mol
∆H◦f H2O(g) = -285 kJ/mol
∆H◦c CH4(g) = -802 kJ/mol
Energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol
Energi atomisasi C(s) → C(g) ∆H= +715 kJ

Tentukan energi ikatan C-H pada CH4
4. Diketahui ∆H◦f CO2(g) = -394 kJ/mol, ∆H◦f H2O(g) = -285 kJ/mol dan ∆H◦f C2H5OH(l)
= - 277 kJ/mol. Tentukan nilai kalor bakar dari alcohol (C2H5OH) (Ar C=12, H= 1, O =
16)
5. Jika diketahui energi ikatan rata-rata :
H-H = 436 kJ/mol
C=C = 607 kJ/mol
C-H = 415 kJ/mol
C-C = 348 kJ/mol

Hitunglah ∆H pada reaksi : C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g)
Jawaban :

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

68
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 6 8