Page 76 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Persamaan termokimia yang entalpi A. -1094 kJ/mol D. -2986 kJ/mol
reaksinya merupakan ∆H f, ∆H d, dan B. -1380 kJ/mol E. -2020 kJ/mol
0
0
∆H c berturut-turut adalah C. -1488 kJ/mol
0
A. 1, 2, dan 3 D. 3, 4, dan 5 16. Jika entalpi pembentukan CO2(g) = -
B. 1, 3, dan 4 E. 5, 3, dan 2 393 kJ/mol, H2O = -242 kJ/mol,

C. 2, 3, dan 4 C3H8(g) = -104 kJ/mol, besarnya

14. Perhatikan data persamaan termokimia energi yang dibebaskan pada
berikut ! pembakaran 1 mol C3H8 adalah
A. +2043 kJ/mol D. -315 kJ/mol

B. +107 kJ/mol E. -2043 kJ/mol

C. -107 kJ/mol
17. Perhatikan diagram siklus energi
berikut !

Harga perubahan entalpi pembentukan

Persamaan termokimia yang entalpi 1 mol gas SO3 adalah
reaksinya merupakan ∆H f, ∆H d, dan A. +790 kJ D. -396 kJ
0
0
∆H c adalah B. +395 kJ E. -790 kJ
0
A. 1, 2, dan 3 D. 3, 4, dan 5 C. -395 kJ
B. 1, 2, dan 4 E. 3, 1, dan 2 18. Diagram tingkat energi pembentukan

C. 2, 3, dan 4 senyawa timbal(IV) oksida PbO2

15. Diketahui data entalpi pembentukan adalah sebagai berikut
standar sebagai berikut !

∆H f CO2 = -394 kJ/mol
0
∆H f H2O = -286 kJ/mol
0
∆H f C2H5OH = -266 kJ/mol
0
Entalpi pembakaran standar etanol
sesuai reaksi :

C2H5OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) +
3H2O(g) adalah

73
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 7 3