Page 38 - e-Modul Nofrianto (19176009).ok

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

Keterangan :

ΔP = penurunan tekanan uap ( cmHg atau mmHg )

P 0 = tekanan uap pelarut murni ( cmHg atau mmHg )

P = tekanan uap larutan ( cmHg atau mmHg )

Xter = fraksi mol zat terlarut

Xpel = fraksi mol zat pelarut

molter = mol zat terlarut ( mol )

molpel = mol zat pelarut ( mol )

moltot = mol total / mol zat terlarut + mol zat pelarut ( mol )

i = faktor Van’t Hoff

n = jumlah ion zat terlarut

α = derajat ionisasi zat terlarut

Contoh soal :

1) Tekanan uap air pada temperatur 25 C adalah 23,76 mmHg.
0

Tentukan penurunan tekanan uap, jika ke dalam 90 gram air

dilarutkan 18 gram glukosa (C6H12O6) ! (Ar H = 1, C = 12, O = 16)

Jawab :

Zat terlarut : glukosa → molter = gr = 18 = 0,1 mol
Mr 180

Zat pelarut : air → molpel = gr = 90 = 5 mol
Mr 18

moltot = 0,1 mol + 5 mol = 5,1 mol

Xter = mol ter = 1 , 0 = 0,02
mol tot 1 , 5

ΔP = P . Xter = 23,76 mmHg x 0,02 = 0,48 mmHg
0

3 0
30
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA