Page 40 - e-Modul Nofrianto (19176009).ok

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

2. Kenaikan titik didih larutan

Titik Didih adalah suhu dimana tekanan uap jenuh zat cair itu

sama dengan tekanan udara disekitarnya. Apabila kedalam zat cair itu

ditambahkan zat terlarut, maka titik didih zat cair tersebut akan

mengalami kenaikan karena zat terlarut akan mengalami proses

penguapan zat pelarut sehingga membutuhkan waktu yang lama untuk

mendidih.

Rumus : ΔTb = m . Kb Tb = Tb + ΔTb
0

ΔTb = gr terlarut x 1000 x Kb
Mr P (gr )

Sama halnya dengan penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik

didih larutan elektrolit akan berbeda dengan kenaikan titik didih larutan

non elektrolit karena zat terlarut dalam larutan elektrolit akan terurai

menjadi ion-ionnya sebesar α . Perbedaan ini juga dipengaruhi oleh

faktor Van’t Hoff (i). Sehingga kenaikan titik didih larutan elektrolit

menjadi :

ΔTb = gr terlarut .i x 1000 x Kb dimana i = 1 + (n - 1).α
Mr P (gr )

Keterangan :

ΔTb : kenaikan titik didih larutan ( C)
0

0
Tb : titik didih larutan ( C)
Tb 0 : titik didih pelarut murni ( C) → untuk air Tb nya = 100 C
0
0
0
m : molalitas larutan (molal)

gr : massa zat terlarut (gram)

Mr : massa molekul relatif zat terlarut (gram/mol)

P : massa zat pelarut (gram)

32
3 2
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA