Page 41 - e-Modul Nofrianto (19176009).ok

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

Kb : tetapan kenaikan titik didih molal ( C/molal)
0
i : faktor Van’t Hoff

n : jumlah ion zat terlarut

α = derajat ionisasi zat terlarut

Contoh :

1) Berapa titik didih larutan 3,6 gram glukosa (C6H12O6) dalam 250

gram benzena, jika diketahui titik didih benzena 80 C dan Kb benzena
0
2,52 C/molal ?
0

Jawab :

ΔTb = gr x 1000 x Kb
Mr P (gr )

= 6 , 3 x 1000 x 2,52
180 250

= 0,2 C
0

0
Tb = Tb + ΔTb
= 80 C + 0,2 C
0
0
0
= 80,2 C

2) Hitunglah titik didih 6,84 gram aluminium sulfat Al2(SO4)3 dalam 250

gram air, jika derajat ionisasi Al2(SO4)3 pada konsentrasi tersebut

adalah 0,9 ( Kb air = 0,51 C/molal ) ! ( Ar O = 16, Al = 27, S = 32 )
0

Jawab :

Al2(SO4)3 → 2Al + 3SO4 , maka n = 2 + 3 = 5
2-
3+
i = [ 1 + ( n -1 ) . α ] = [ 1 + ( 5 - 1 ) . 0,9 ]

= [ 1 + 4 . 0,9 ] = 1 + 3,6 = 4,6

33
3 3
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA