Page 10 - Modul Berbasis Literasi Sains

KEGIATAN PEMBELAJARAN 1

Konsep Asam dan Basa Alokasi Waktu: 2 x 45 menit

Indikator Pencapaian Kompetensi

Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam dan basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry dan
Lewis.

Sifat asam dan basa yang kita kenal selama ini masih terbatas. Untuk itu kita perlu memahami lebih

lanjut mengenai teori asam basa. Pada dasarnya ada tiga cara berbeda untuk mendefinisikan suatu zat

bersifat asam atau basa. Pertama, didasarkan pada reaksi ionisasi senyawa jika dilarutkan dalam air (Teori
Arrhenius). Kedua, didasarkan pada keadaan senyawa ketika bereaksi dengan zat/senyawa lain dengan
sistem serah terima proton (Teori Bronsted-Lowry). Ketiga, didasarkan pada keadaan senyawa ketika
bereaksi dengan zat/senyawa lain dengan sistem serah terima elektron (Teori Lewis).

Ketiga teori yang dikemukakan para ahli tersebut mempunyai dasar pemikiran yang berbeda tetapi

saling melengkapi dan memperkaya. Hal yang tidak bisa dijelaskan oleh teori Arrhenius dapat dijelaskan

dan dilengkapi oleh teori Bronsted-Lowry dan tidak bertentangan dengan teori Arrhenius. Demikian juga
1. Teori asam basa menurut teori Arrhenius
teori G.N. Lewis dapat melengkapi hal-hal terkait asam basa yang tidak dapat dijelaskan oleh teori
Bronsted-Lowry

1. Teori Asam Basa Menurut Arrhenius

Svante August Arrhenius (1859 –1927), ahli kimia berkebangsaan Swedia, tercatat sebagai
pemenang hadiah nobel bidang kimia pada tahun 1903. Gagasan Arrhenius merupakan dasar dari
kimia fisika modern dan elektrokimia. Arrhenius menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam
larutan aqua (air) tergantung pada konsentrasi ion-ion hidrogen didalamnya.

Beliau mengusulkan teori disosiasi elektrolit yang menyatakan bahwa elektrolit seperti asam,
basa dan garam terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam air. Beliau lebih lanjut menyatakan bahwa
beberapa elektrolit terdisosiasi sempurna (elektrolit kuat) tetapi beberapa lainnya hanya terdisosiasi
sebagian (elektrolit lemah). Teori asam basa berkembang dengan cepat berlandaskan teori ini.

Svante August Arrhenius (1859 –1927), ahli kimia berkebangsaan Swedia, tercatat sebagai
pemenang hadiah nobel bidang kimia pada tahun 1903. Gagasan Arrhenius merupakan dasar dari
kimia fisika modern dan elektrokimia. Arrhenius menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam
4

larutan aqua (air) tergantung pada konsentrasi ion-ion hidrogen didalamnya. Beliau mengusulkan
4 teori disosiasi elektrolit yang menyatakan bahwa elektrolit seperti asam, basa dan garam terdisosiasi

Kelas XI
menjadi ion-ionnya dalam air. Beliau lebih lanjut menyatakan bahwa beberapa elektrolit