Page 19 - Modul Berbasis Literasi Sains

a. Konsep Asam Basa Menurut Bronsted-Lowry

Teori asam-basa Bronsted-Lowry tidaklah bertentangan dengan teori asam-basa Arrhenius, justru
lebih melengkapi. Ion hidroksida tetap bertindak sebagai basa, karena mampu menerima ion hidrogen

dari asam dan juga dari air. Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan karena asam bereaksi
dengan molekul air dengan cara memberikan protonnya kepada air.

Reaksi HCl dengan NH yang merupakan masalah (tidak bisa dijelaskan) dalam teori Arrhenius,
3
bukan lagi merupakan masalah dalam teori Bronsted-Lowry. Baik pada saat kita membicarakan reaksi

dalam larutan maupun dalam fasa gas, amonia tetap bertindak sebagai basa, karena amonia menerima

proton (H ). Hidrogen akan terikat pada pasangan elektron bebas pada atom nitrogen melalui ikatan
+
koordinasi. Jika reaksi berlangsung dalam larutan, amonia akan menerima proton dari ion hidronium

(H O + ).
3 (aq)
Bagaimana halnya pada kasus reaksi antara dua senyawa yang satu bersifat relatif asam terhadap

air dan yang lain bersifat relatif basa teradap air, misalnya HCl + NH3? Dalam kasus ini, terjadi transfer
proton dari asam ke basa, dan reaksi total merupakan penjumlahan dari tiga tahap reaksi:

HCl (aq) + H O → H O + + Cl -
2 (l)
3 (aq)
(aq)
NH 3(aq) + H O → OH - (aq) + NH +
4 (aq)
2 (l)

H O + + OH - → 2H O
3 (aq)
2 (l)
(aq)
HCl (aq) + NH 3(aq) → + NH + + Cl - (aq)
4 (aq)

Air dalam reaksi di atas berfungsi sebagai agen transfer proton. Aspek dalam reaksi asam-basa

Bronsted-Lowry adalah interaksi antara ion hidronium dengan ion hidroksida yang menghasilkan air,

dan hal ini merupakan lawan dari auto-ionisasi air.

Silahkan Ananda perhatikan gambar dibawah ini
tentang reaksi antara NH 3(aq) dan HCl(g)!

13

13
Kelas XI