Page 17 - Modul Berbasis Literasi Sains
P. 17

Informasi!



                        Definisi  Svante  Arrhenius  hanya  terbatas  pada  senyawa  yang  larut  dalam  air.  Lalu

                                                                                                           -
                   bagaimana jika senyawa itu tidak larut dalam air?. Tidak semua senyawa mengandung OH
                   adalah basa, contohnya CH COOH yang merupakan asam. Teori Arrhenius juga tidak bisa
                                              3
                                                                                      -
                   menjelaskan sifat basa dari ammonia karena tidak terdapat ion  OH . Kemudian, Johannes
                   Bronsted dan Thomas Lowry memperbaiki kelemahan teori asam basa Arrhenius ini.

                                                                               +
                                                                                                +
                        Pada dasarnya, didalam larutan asam tidak terdapat ion H  melainkan H O . perhatikan
                                                                                             3
                   reaksi pelarutan HCl berikut, jika HCl dilarutkan dalam air maka reaksi yang terjadi:








                                                                          +
                                                                                           -
                                        H2O       HCl                H O                Cl
                                                                       3
                                           Gambar 7. Reaksi ionisasi HCl dalam air

                                                                                               +
                        Tumbukan antara HCl dan H O akan menyebabkan terjadinya transfer H  dan HCl ke
                                                     2
                                                  -
                                                            +
                   H O sehingga menghasilkan Cl  dan H O .dari Gambar 10 dapat dilihat bahwa komponen
                    2
                                                         3
                                                                          +
                                                            +
                                                 +
                   aktif dari ion Hidronium (H O ) adalah H , sehingga H  sering digunakan untuk penulisan
                                              3
                        +
                   (H O ).
                     3





















                        11


          11
                                                                                                        Kelas XI
   12   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22