Page 20 - E-LKM Berbasis Flipped Classroom 5’s Instruction Materi Analisa Kuantitatif Kimia

E-LKM Berbasis Flipped Classroom 5e’s Instruction

mengetahui besarnya tetapan kesetimbangan dari suatu reaksi agar

dapat menghitung sampai sejauh mana suatu reaksi berlangsung
hingga selesai pada serangkaian kondisi yang diberikan. Oleh karena

itu, agar dapat mengkonstruksi dan menginterpretasikan kurva titrasi

perlu memahami prinsip tetapan kesetimbangan terlebih dahulu.

Reaksi Kimia, seperti pembentukan hidrohen iodida dari hidrogen dan

iodin dalam fase gas, pada umumnya bersifat reversible.

H + I 2 (g) 2 HI
2 (g)
(g)
Reaksi tersebut dikatakan mencapai keadaan setimbang jika kecepatan

reaksi kedepan dan kebelakang sama dengan produk tetap konstan
seiring waktu. Akan tetapi kenyataannya dalam beberapa kasus

konsentrasi produk lebih besar dibandingkan reaktan atau sebaliknya.

Hal ini mencerminkan bahwa kecendrungan instrinsik atom untuk hadir
sebagai molekul – molekul reaktan atau produk, sehingga untuk

melihat tetapan kesetimbangan suatu reaksi umum digunakan konsep

berikut:

A (aq) + B (aq) C (aq) + D (aq)

[ ] [ ]

[ ] [ ]

Dimana K merupakan tetapan kesetimbangan, [ ] merupakan

konsentrasi dalam mol/liter (molaritas) saat kesetimbangan. Massa
aktif yang diistilahkan oleh Guldberg dan Waage menunjukkan jumlah

reaktivitas Kimia. Akan tetapi Kimiawan sekarang menggunakan istilah
aktivitas untuk mengganti istilah massa aktif dan konsentrasi sebagai

aproximasi ketika aktivitas tidak diketahui. Konsentrasi yang digunakan

biasanya adalah molalitas dan molaritas untuk reaksi dalam larutan
berair, sedangkan untuk gas digunakan molaritas dan tekanan parsial.

Sehingga untuk reaksi umum

a A (aq) + b B (aq) c C (aq) + d D (aq)

Analisa Kuantitatif 8