Page 100 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

menghitung GGL dari suatu sel elektrokimia, kalian dapat
menggunakan beberapa persamaan berikut.

E (sel) = E (kanan) – E (kiri)
o
o
o
Istilah ‘kanan’ berarti elektrode yang di sebelah kanan pada
notasi sel standar (lihat kembali subbab sel volta Zn-Cu),

sedangkan ‘kiri’ merujuk pada setengah reaksi yang dituliskan di

sebelah kiri notasi sel standar. Persamaan di atas dapat juga

dituliskan sebagai berikut.

E (sel) = E (setengah reaksi reduksi)- E (setengah reaksi oksidasi)
o
O
O
E (sel) = E (agen pengoksidasi) – E (agen pereduksi)
o
o
o
E (sel) = E (katoda) – E (anoda)
o
o
o
Dengan demikian, untuk sel Zn-Cu, GGL dapat dihitung sebagai
berikut.

Pada reaksi elektrokimia di bawah ini:

Cu(s) + Ag (aq) → Cu (aq) + Ag(s)
2+
+
Tuliskan notasi sel standar dan hitunglah potensial sel dari sel

elektrokimia tersebut.

Jawaban

Langkah 1: tuliskan persamaan setengah reaksi yang terlibat

menggunakan data potensial elektrode standar.

Cu + 2e ⇋ Cu
2+
Ag + e ⇋ Ag
+
Langkah 2: tentukan reaksi yang berlangsung di katode dan anode

Kedua potensial elektrode memiliki nilai positif, namun perak

memiliki nilai lebih besar. Artinya, perak tidak mudah mengion

dibandingkan dengan tembaga. Dengan demikian, tembaga akan

99