Page 104 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

Cu (aq) + 2e ⇋ Cu(s)
2+
Ag (aq) + e ⇋ Ag(s)
+

Petunjuk

Katode adalah tempat berlangsungnya reaksi reduksi,

sedangkan anode adalah tempat berlangsungnya reaksi oksidasi.

Untuk menentukan reaksi yang terjadi pada elektrode Cu dan Ag,

ikuti langkah berikut.

Langkah 1: Tentukan potensial elektrode bagi masing-masing

logam.

Pada Tabel 2.2 dapat kalian cermati bahwa potensial elektrode

untuk tembaga adalah +0,34 V, sedangkan perak adalah +0,80 V .

Langkah 2: Gunakan data potensial elektrode untuk menentukan

logam

mana yang akan mengalami oksidasi dan reduksi.

Kedua logam memiliki nilai potensial elektrode positif, namun

perak memiliki nilai potensial elektrode yang lebih besar. Ini

berarti bahwa perak lebih sulit menjadi ion dibandingkan dengan

tembaga, karena cenderung mengalami reduksi. Dengan

demikian, tembaga akan mengalami oksidasi untuk membentuk

ion dan melepaskan elektron. Tembaga merupakan setengah

reaksi oksidasi terjadi di anode, sedangkan perak adalah setengah

reaksi reduksi terjadi di katode. Jadi, reaksi yang terjadi:

Katode: Ag (aq) + e → Ag(s)
+
Anode: Cu(s) → Cu (aq) + 2e
2+

103