Page 102 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

Cr2O7 + 14H → 2Cr + 7H2O
3+
+
2–
Langkah 3: Setelah semua atom setara, periksa kesetaraan
muatan.

Muatan di sisi kiri adalah (–2 + 14) = +12, namun muatan di sisi

kanan adalah +6. Untuk menyetarakan, enam elektron

ditambahkan ke sisi kiri.

Cr2O7 + 14H +6e → 2Cr + 7H2O
+
2–
3+
Langkah 4: Lakukan langkah 1-3 untuk setengah reaksi reduksi.
S – → S + 2e
2
Langkah 5: Kalikan setengah reaksi yang setara dengan angka

tertentu, sehingga jumlah elektron pada setengah reaksi oksidasi

sama dengan setengah reaksi reduksi.

Kalian dapat mengalikan setengah reaksi reduksi dengan 3,

sehingga jumlah elektronnya sama dengan setengah reaksi

oksidasi.

3S – → 3S + 6e
2
Langkah 6: Jumlahkan kedua setengah reaksi untuk mendapatkan

reaksi total.

Cr2O7 + 14H +6e → 2Cr + 7H2O
3+
+
2–
3S → 3S + 6eCr2O7 + 14H + 3S – → 3S + 2Cr + 7H2O
3+
2
+
2–
2–
Langkah 7: Periksa kembali kesetaraan reaksi.
3. Memprediksi reaksi-reaksi elektrokimia spontan
Selain untuk menghitung potensial sel, data potensial

elektrode standar dapat digunakan untuk memprediksi apakah

suatu reaksi elektrokimia akan berlangsung spontan atau tidak

spontan.

Perhatikan reaksi berikut.

Pb (aq) + 2 Br (aq) → Br2(l) + Pb(s)
2+
‾

101