Page 18 - E-MODUL BERBASIS SOCIO SCIENTIFIC ISSUES_SKL

SEKILAS
INFO

Tekanan uap larutan ideal dapat dihitung berdasarkan

“Hukum Raoult”. Adapun bunyi Hukum Raoult
yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah

Francois M. van Raoult (1830-1901) adalah sebagai berikut :
seorang ilmuwan yang berasal dari Prancis. Pada

awalnya, Raoult adalah seorang ilmuwan fisika ∆ = × °
yang meneliti fenomena pada sel volta. Kemudian, Keterangan:
perhatiannya mulai teralihkan pada pertanyaan-
pertanyaan yang mengarah pada kimia. ∆ = penurunan tekanan uap jenuh pelarut
Makalahnya yang pertama adalah mengenai Xt = fraksi mol zat terlarut
tekanan pada titik beku suatu cairan dengan
adanya zat terlarut yang dipublikasikan pada tahun P° = tekanan uap pelarut murni
1878. Dia melanjutkan penelitiannya pada (Setianto & Wardani, 2021).
berbagai pelarut seperti benzene dan asam asetat.
Raoult melakukan penelitian berulang-ulang
sebelum menemukan keteraturan mengenai
tekanan uap larutan. Keteraturan ini kemudian
dikenal sebagi Hukum Raoult.

CONTOH

Tekanan uap air pada 100°C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada
100°C? (Ar H = 1; C = 12; 0 = 16).

Jawab :

Diketahui
18
• Massa glukosa 18% = 100 × 100 gram = 18 gram • n glukosa (larutan) = 18 = 0,1 mol
180
• Massa air = 100 gram – 18 gram = 82 gram • n air (pelarut) = 82 = 4,55 mol
18
Ditanya : Tekanan uap glukosa?
Penyelesaian

= × ° 4,55
pelarut
= × 760
4,55 + 0,1

= pelarut × ° P = 743,66 mmHg
pelarut + larutan

7