Page 11 - MODUL 1 Laju Reaksi_1

Laju reaksi dinyatakan sebagai laju pengurangan konsentrasi molar

pereaksi atau laju penambahan konsentrasi molar produk dalam kurun

waktu tertentu. Dalam reaksi kimia yang sedang berlangsung, zat-zat

pereaksi lambat laun akan berkurang, sebagai gantinya produk akan terus

bertambah seiring dengan berkurangnya pereaksi tersebut. Maka dari itu,

laju reaksi dirumuskan sebagai berikut:

Keterangan:
Persamaan Reaksi : R → P

[ ] R = reaktan (pereaksi)
= − P = produk (hasil reaksi)

v = laju reaksi
[R] = perubahan konsentrasi
ATAU Δ
[ ] molar pereaksi
= +
[P] = perubahan konsentrasi
Δ
molar produk
Δt = perubahan waktu
∆[ ]
− = laju pengurangan konsentrasi molar pereaksi dalam satu
∆
satuan waktu
∆[ ]
− = laju penambahan konsenrasi molar produk dalam satu
∆
satuan waktu

-1
Satuan untuk laju reaksi adalah M/detik atau M detik .

Contoh: Nyatakan persamaan laju reaksi untuk reaksi berikut,

2SO 2(g) + O 2(g) → 2SO 3(g)

Laju reaksi dinyatakan sebagai laju pengurangan konsentrasi molar

SO 2, atau pengurangan konsentrasi molar O 2, atau laju penambahan

konsentrasi molar SO 3:

v SO 2 = - ∆[ ] M/ detik atau
∆

v O 2 = - ∆[ ] M/ detik atau
∆

v SO 3 = + ∆[ ] M/ detik
∆
10