Page 13 - MODUL 1 Laju Reaksi_1

Setiap laju reaksi memiliki nilai k tertentu bergantung pada sifat

pereaksi. Semakin besar nilai k, maka reaksi akan semakin cepat

berlangsung, begitupun sebaliknya. Satuan nilai k berbeda-beda tergantung

nilai orde reaksinya atau nilai pangkat dari persamaan itu, dan selalu

positif, bisa berupa bilangan bulat maupun pecahan.

Lalu bagaimana cara menentukan orde
reaksi setiap zat pereaksi??

Baiklah, mari kita bahas contoh soal saja kalau begitu...

Karena untuk menentukan orde reaksi harus melalui eksperimen,

maka kita yang sedang tidak berada dalam laboratorium diberi kemudahan

yakni cukup memperoleh data hasil eksperimen. Misalkan ada data

eksperimen untuk reaksi 2A + B 2 → 2AB adalah sebagai berikut:

Percobaan Konsentrasi (M) Laju Reaksi (v)
ke A B (M/detik)
1 0,1 0,1 6
2 0,1 0,2 12
3 0,1 0,3 18
4 0,2 0,1 24
5 0,3 0,1 54

Nah, dari tabel tersebut kita akan menentukan persamaan laju reaksinya.

Hal pertama yang harus dilakukan adalah menentukan orde reaksinya.

Misalkan persamaan laju reaksinya adalah:

v = k x y
[A] [B 2] kita akan mencari nilai x dan y.
Untuk mencari nilai x (orde reaksi A), kita perlu membandingkan

data. Caranya, cari data konsentrasi B yang sama. Dari tabel di atas, kiat

peroleh data konsentrasi B yang sama adalah data percobaan 4 dan 5.

12