Page 189 - kimia_kls10

2+
2+
Cu (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn (aq)
• Reaksi ½ sel dapat ditulis:
-
2+
2+
Cu (aq) + 2 e → Cu (s) Q = 1/ [Cu ]
2+
-
2+
Zn (aq) + 2 e → Zn (s) Q = 1/ [Zn ]
2+
2+
Secara umum ⇒ Q cell = [Zn ] / [Cu ]

e. Penentuan potensial reduksi dengan elektroda standar

+2
+2
Potensial Zn/Cu : Zn/Zn //Cu /Cu:
0
0 = E oks (Zn) + E red (H+); + 0.76
0
E sel
0
= - E red (Zn) + 0

0
E red (Zn) = -0.76 V (tanda negatif menunjukkan bahwa Zn lebih sulit
direduksi dibandingkan dengan H 2)

Reaksi yang terjadi adalah :
-
0
2+
• Cu (aq) + 2 e → Cu (s) E 1 = + 0. 34 V
2+
0
-
Zn (aq) + 2 e → Zn (s) E 2 = - 0. 76 V
+2
0
0
• E 2 < E 1, maka didalam sistem, Cu akan mengalami reduksi
dan Zn akan teroksidasi :

-
0
2+
• Cu (aq) + 2 e → Cu (s) E 1 = + 0. 34 V
2+
-
0
Zn (s) → Zn (aq) + 2 e E 2 = + 0. 76 V
2+
2+
Cu (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn (aq)
0
E sel = + 1.10 V

f. Spontanitas reaksi dan potensial sel

• Reaksi spontan: ∆G < 0
∆G = - n F E sel
0
0
Dimana : ∆G = - n F E sel ; n = jumlah elektron (mol); F =
0
muatan 1 mol elektron; 1 F = 96500 C; E sel = potensial sel; E sel
= potensial sel standar
∆G < 0, maka Esel > 0
• Contoh
0
+3
Cr (aq) + 3e Æ Cr (s) E Cr = - 0.74 V
0
Zn +2 (aq) + 2e Æ Zn (s) E Zn = - 0.76 V

0
0
Karena E Zn < E Cr , Zn akan mengalami oksidasi. Reaksi sel
yang akan terjadi
0
Cr +3 (aq) + 3e Æ Cr (s) } x 2 E Cr = - 0.74 V
0
Zn (s) Æ Zn +2 (aq) + 2e } x 3 E Zn = + 0.76 V
+2
2Cr +3 (aq) + 3 Zn (s) Æ Zn + 2 Cr (s)
0
E sel = 0.02 V > 0
Reaksi spontan

177