Page 186 - kimia_kls10

• Aturan sel Volta:
- Terjadi perubahan : energi kimiaÆ energi listrik
- Pada anoda, elektron adalah produk dari reaksi oksidasi;
anoda kutub negatif
- Pada katoda, elektron adalah reaktan dari reaksi reduksi;
katoda = kutub positif
- Elektron mengalir dari anoda ke katoda

b. Konsep - konsep sel volta:
Sel Volta
1. Deret Volta/Nerst
a. Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn
Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
b. Makin ke kanan, mudah direduksi dan sukar dioksidasi.
Makin ke kiri, mudah dioksidasi, makin aktif, dan sukar
direduksi.
Prinsip:
2. Anoda terjadi reaksi oksidasi ; katoda terjadi reaksi reduksi
3. Arus elektron : anoda Æ katoda ; arus listrik : katoda Æ
anoda
4. Jembatan garam : menyetimbangkan ion-ion dalam larutan
Contoh dari sel galvani :

Gambar 9.5. Sel Volta

+2
+2
Notasi sel : Zn/Zn //Cu /Cu
/ = potensial ½ sel
// = potensial sambungan Sel (cell junction potential;
jembatan garam)

174