Page 183 - kimia_kls10

g. Samakan jumlah elektron kedua reaksi dengan mengalikan
masing-masing dengan sebuah faktor.

9.4 Penyetaraan persamaan reaksi redoks
Tahapan:
1. Tentukan perubahan bilangan oksidasi.
2. Setarakan perubahan bilangan oksidasi.
3. Setarakan jumlah listrik ruas kiri dan kanan dengan :
+
H pada larutan bersifat asam
-
OH pada larutan bersifat basa
4. Tambahkan H 2O untuk menyetarakan jumlah atom H.

Contoh:
2+
-
2+
MnO 4 + Fe Æ Mn + Fe 3+ (suasana asam)

-5
2+
2+
-
3+
1. MnO 4 + Fe Æ Mn + Fe
+7 +2 +2 +3

+1

2. Angka penyerta = 5
2+
-
2+
MnO 4 + 5 Fe Æ Mn + 5Fe 3+

-
2+
+
2+
3. MnO 4 + 5 Fe + 8 H Æ Mn + 5Fe 3+

-
2+
+
2+
3+
4. MnO 4 + 5 Fe + 8 H Æ Mn + 5Fe + 4 H 2O

Contoh Soal:

1. Setarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan
oksidasi dan nayatkan unsur yang mengalami perubahan
bilangan oksidasi.
Jawab :

171