Page 180 - kimia_kls10

7. Mempelajari dan mengamati potensial elektroda yang
melibatkan reaksi, penghitungan dan aplikasi.
8. Mempelajari hukum Faraday pada reaksi elektrolisis dan
aplikasinya dalam penghitungan.
9. Mempelajari dan memahami fenomena korosi, reaksi
yang terjadi, faktor-faktor yang mempengaruhi dan cara
menghambat reaksi korosi.

9.1 Reaksi redoks

Gambar 9.1 Peristiwa redoks

Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi
terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi
adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan
bilangan oksidasi. Jadi, reaksi redoks adalah (reduksi dan oksidasi)
adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron atau reaksi
terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi.

Contoh soal :
1. Manakah yang termasuk reaksi redoks?
a. NaOH + HCl Æ NaCl + H 2O
-(
+
b. Ag (Aq) + Cl Aq) Æ AgCl (s)
c. CaCO 3 Æ CaO + CO 2
d. CuO + CO Æ Cu + CO 2
e. O 2 + O Æ O 3
Jawab : d
Perhatikan atom Cu dari biloks +2 (pada CuO) berubah
menjadi 0 (pada Cu). Jika satu atom mengalami perubahan,
termasuk redoks karena pasti akan diikuti oleh perubahan
lainnya.

2. Manakah reaksi berikut yang bukan termasuk reaksi redoks?
a. Zn + 2H 2SO 4 Æ ZnSO 4 + H 2
2-
+
2-
b. 2CrO 4 + 2H Æ Cr 2O 7 + H 2O
2+
2+
c. Cu + Ni Æ Cu + Ni
d. C 3H 8 + 5O 2 Æ 3CO 2 + 4H 2O
e. Cl 2 + 2KOH Æ KCl + KClO + H 2O

168