Page 177 - kimia_kls10

pembakaran belerang berbentuk rombik menjadi SO 2(g) adalah
-9,293 kj/g. Maka ∆H/g untuk perubahan S (monoklin) → S (rombik)
adalah...
a. -0,083 kj
b. -0,991 kj
c. -1,009 kj
d. -18,669 kj
e. -87,132 kj

5. Diketahui :
H ( 2 g) + O ( 2 g) → H 3 O ;∆ H = − 285 8 , kj
l)
(
C ( s) + O ( 2 g) → CO ( 2 g) ;∆ H = − 393 5 , kj
C 2 H 5 Cl ( g) → C 2 H ( 4 g) + HCl ;∆ H = + 71 3 , kj
(
g)
2 CO ( 2 g) + 2 H 2 O ( l) → C 2 H ( 4 g) + 3 O ( 2 g) ;∆ H = + 1410 8 , kj
H ( 2 g) + Cl ( 2 g) → 2 HCl ;∆ H = − 184 9 , kj
g)
(
Berdasarkan data ini, maka entalpi pembentukan kloroetana,
C 2H 5Cl(g) dalam kj/mol adalah ...
a. -112,3
b. -164,4
c. -252,3
d. -566,9
e. -2429,2

6. Perhitungan ∆H berikut ini yang benar adalah ...

a. ∆H 2 - ∆H 1 = ∆H 5
b. ∆H 1 + ∆H 2 = ∆H 5
c. ∆H 3 + ∆H 4 = ∆H 5
d. ∆H 1 + ∆H 4 = ∆H 2 + ∆H 3
e. ∆H 1 + ∆H 3 = ∆H 2 + ∆H 4

7. Dua unsur gas A dan B dapat bereaksi membentuk senyawa AB
sebagai berikut :
A ( g) + B ( g) → AB ; ∆ H = + X
g)
(
A ( g) + B ( g) → AB ; ∆ H = + Y
l)
(
A ( g) + B ( g) → AB ; ∆ H = + Z
s)
(

165