Page 173 - kimia_kls10

Contoh energi ikatan :
Entalpi pembentukan NH 3 adalah -46 kJ. Jika energi ikatan H-H = 436
kJ, energi ikatan N-H = 390 kJ, berapakah energi ikatan N ≡ N ?
Penyelesaian :
1 N + 3 H → NH
2 2 2 2 3
∆ H = − 46 kJ
N + 3H → 2NH
2
2
3
∆ H = − 92 kJ
N ≡ N + 3H 2 → 2NH 3

∆H reaksi={(energiIkatan N ≡ N ) + 3 (energi ikatan H-H))-{2(3 energi
ikatan N-H)}- 92 kJ
= {(energi ikatan N ≡ N ) +3(436))-{2(3x390)}- 92 kJ
= {(energi ikatan N ≡ N ) +1308)-{2340}

Jadi energi ikatan N ≡ N sebagai berikut = - 92 + 2340 – 1308 kJ =
940 kJ.
Contoh Entalpi pembakaran :
Entalpi pembakaran C 2H 2 adalah -1300 kJ dapat dituliskan sebagai
berikut :

5 ∆ H = − 1300 kJ
C H + O → 2 CO + H O
2 2 2 2 2
2

Contoh Soal :
2 / 1 . 1 H ( 2 g) + 2 / 1 F ( 2 g) → HF ;∆ H = − 268 , 61 kj / mol
g)
(
1
C ( s) + 2 F ( 2 g) → CF ( 4 g) ;∆ H = − 679 9 , kj / mol
2
C2 ( s) + 2 H ( 2 g) → C 2 H ( 4 g) ;∆ H = 52 3 , kj / mol
3
Tentukan ∆H reaksi (∆H 4)
C 2 H ( 4 ) g + 6F ( 2 ) g → 2CF ( 4 ) g + 4HF ( ) g
Buatlah diagram siklus dan diagram tingkat energinya!

Jawab :
Ada 4 tahapan reaksi
Keadaan awal : C 2H 4(g) + 6 F 2(g)
Keadaan akhir : 2CF 4(g)+ 4 HF (g)

Tahap reaksi 1,2 dan 3 diatur letaknya (kiri/kanan) dan koefisiennya
dicocokkan (dikalikan dengan suatu bilangan) agar jika dijumlahkan
hasilnya menjadi tahap reaksi 4.

∆H 4 = 2H 1 + 2∆H 2 - ∆H 3

161