Page 172 - kimia_kls10

1 ∆ H = + 242 kJ
H 2 O (g ) → H 2 (g ) + O 2 (g )
2
Hukum Hess :

C (s + 2 (g ) → CO 2 (g )
) O
) O
2H 2 (g + 2 (g ) → 2H 2 O ) (l
) O
4C (s ) + 4H 2 (g + 2 (g ) → C 3 H 7 COOH (aq )
∆ H = − 94 kJ
∆ H = − 136 kJ
∆ H = − 125 kJ

Maka ∆H reaksinya sebagai berikut
C 3 H 7 COOH (aq ) + 5O 2 (g ) → 4CO 2 (g ) + 4H 2 O (l )

Tips :
Posisi Unsur-unsur harus bersesuaian (arah reaksi dibalik jika tidak
sesuai sehingga ∆H berubah tanda)
Koefisien reaksi harus sebanding dengan besar ∆H
Hasil akhir harus sesuai dengan reaksi yang terjadi
Sehingga :
Reaksi ke-1 dikalikan 4 (4CO 2(g))
Reaksi ke-2 dikalikan 2 (4H 2O(l))

Arah reaksi ke-3 dibalik :

) O
C 3 H 7 COOH (aq ) → 4C (s ) + 4H 2 (g + 2 (g )
4C (s ) + 4O 2 (g ) → 4CO 2 (g )
4H 2 (g ) + 2O 2 (g ) → 4H 2 O (l )
∆ H = + 125 kkal
∆ H = − 376 kkal
∆ H = − 272 kkal

∆ H = − 523 kkal
C 3 H 7 COOH (aq ) + 5O 2 (g ) → 4CO 2 (g ) + 4H 2 O ) (l

Contoh entalpi pembentukan :
+
1. 2H O ) (l → 2H (g ) O (g )
2 2 2
Maka ∆H pembentukan H 2O = − 572
2
= -286 kJ
(Lihat arah reaksi dan kosfisien reaksi dari H 2O)

2.∆H reaksi dari
3 V 2 O → V 2 O + 4 VO
5
3
Jika diketahui :
∆H f V 2O 3 = -290 kkal
∆H f V 2O 5 = -370 kkal
∆H f VO = -100 kkal
∆H reaksi = {(-370 kkal) + 4(-100 kkal)}-{3(-290 kkal)} = -770 kkal
+ 870 kkal
= 100 kkal

160