Page 168 - kimia_kls10

Contoh : menghitung ∆ H suatu reaksi dari panas pembentukan
0
keadaan standar
Soal :
Tukang masak yang pandai selalu menyimpan natrium bikarbonat
(soda kue) karena dapat dipakai untuk mematikan api yang berasal
dari lemak. Hasil urainya dapat menolong mematikan api. Reaksi
penguraiannya adalah :

2NaHCO → Na CO + H O + CO
( 3 ) s 2 ( 3 ) s 2 ( ) g ( 2 ) g
Hitung ∆ H reaksi ini dalam kilojoule bila diketahui panas
0
pembentukan standar dari pereaksi dan hasil reaksinya.
ANALISIS: Kita gunakan persamaan (2) yang menyatakan

0
0
∆
∆
∆ H = ( jumlah H dari hasil reaksi ) – (jumlah H pereaksi)
0
f
f

Berarti kita harus menjumlahkan semua panas yang diberikan
atau yang diterima selama pembentukan hasil reaksi dari unsur-
unsurnya lalu dikurangi dengan panas yang diberikan atau diterima
oleh pereaksi selama pembentukan dari unsur-unsurnya. Tapi harus
diingat satuannya. Panas pembentukan adalah energi yag
berhubungan dengan pembentukan satu mol suatu senyawa yang
mempunyai satuan kJ/mol. Koefisien dari persamaan menunjukkan
jumlah mol dari tiap pereaksi sehingga untuk mendapatkan jumlah
energi yang diberikan oleh tiap senyawa, kita kalikan panas
pembentukan dengan koefisiennya seperti diperlihatkan sebagai
berikut ini :

Penyelesaian :
Dengan Memakai data pada tabel kita dapat :
 − 1131 kJ 
1 molNa 2 CO (3 s) x   = − 1131 kJ
1  molNa 2 CO 3 
1 molH O x  − 242 kJ   = 242 kJ
g)
(
2
1   molH 2 O ( g)  

1 molCO x  − 394 kJ   = − 394 kJ
g)
( 2
1   molCO ( 2 g)  

Jumlah H∆ 0 f dari hasil reaksi = -1767 kJ. Untuk pereaksinya (yang
tunggal) :

 − 947 7 , kJ 
2 molNaHCO (3 s) x   = − 1895 kJ
1   molNaHCO (3  
s)

Harga-harga ini kita masukkan ke dalam persamaan

∆ H = (− 1767kJ ) − (− 1895kJ ) += 128 kJ
0

156