Page 165 - kimia_kls10

8.7 Panas pembentukan
Ada suatu macam persamaan termokimia yang penting yang
berhubungan dengan pembentukan satu mol senyawa dari unsur-
unsurnya. Perubahan entalpi yang berhubungan dengan reaksi ini
disebut panas pembentukan atau entalpi pembentukan yang diberi
simbol ∆H f. Misalnya persamaan termokimia untuk pembentukan air
0
dan uap air pada 100 C dan 1 atm masing-masing.

1
H → H O + O
( 2 ) l 2 ( ) g ( 2 ) l
2
∆ H = + 283 kJ

1
H ( 2 ) g + 2 O ( 2 ) g → H 2 O ( ) g ∆ H = − 242 kJ

Bagaimana dapat kita gunakan persamaan ini untuk
mendapatkan panas penguapan dari air? Yang jelas persamaan (1)
harus kita balik, lalu dijumlahkan dengan persamaan (2). Jangan lupa
untuk mengubah tanda ∆H. (Jika pembentukan H 2O (l) eksoterm,
seperti dicerminkan oleh ∆H f yang negatif, proses kebalikannya
haruslah endoterm) yang berarti eksoterm menjadi positif yang
berarti menjadi endoterm.

a. Eksoterm

Gambar 8.14 Eksoterm (menghasilkan panas)

1
H + O → H O ∆ H = ∆ H = − 283 kJ
f
( 2 ) g 2 ( 2 ) g 2 (l )

b. Endoterm
1
H O → H + O ∆ H = − ∆ H = + 283 kJ
( 2
f
(l
)
2
) g
2 ( 2 ) g

Bila kita jumlahkan persamaan (1) dan (2), kita dapat

H 2 O (l ) → H 2 O ( ) g

153