Page 174 - kimia_kls10

= {2(-268,61) + 2(-679,9) – 52,3} kj/mol
= -1949,32 kj/mol
Tahap-tahap reaksi :
1. H 2(g) + F 2(g) → 2HF (g) ; ∆H 1 x 2
2. C (s) + 2F 2(g) → CF 4(g) ; ∆H 2 x 2
3. C 2H 4(g) + 2C (s) → 2H 2(g) ; ∆H 3 x -1

4.C 2H 4(g) + 2C (s) → 2CF 4(g) + 4HF (g) ; ∆H 4

Gambar 8.18 Diagram siklus

Gambar 8.19 Diagram tingkat energi

2. Diketahui :

Zn (s) + S (g) → ZnS (s) ; ∆H 1 = -48 kkal
Entalpi pembentukan (∆H 3) ZnSO 4(s) = -238 kkal
Tentukan ∆H 2 ZnS (s) + O 2(g) → ZnSO 4(s) dalam kkal

162