Page 182 - kimia_kls10

9.2 Harga bilangan oksidasi
1. Unsur bebas bilangan Oksidasi = 0
2. Oksigen
Dalam Senyawa Bilangan Oksidasi = -2
Kecuali :
a. Dalam peroksida, Bilangan Oksidasi = -1
b. Dalam superoksida, Bilangan Oksida = -1/2
c. Dalam OF 2, Bilangan Oksidasi = +2
3. Hidrogen dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1,
kecuali dalam hibrida = -1
4. Unsur-unsur Golongan IA
dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1
5. Unsur-unsur Golongan IIA dalam senyawa,
Bilangan Oksidasi = +2
6. Bilangan Oksidasi
molekul = 0
7. Bilangan Oksidasi ion = muatan ion
8. Unsur halogen
F : 0, -1
Cl : 0, -1, +1, +3, +5, +7
Br : 0, -1, +1, +5, +7
I : 0, -1, +1, +5, +7

9.3 Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks
1. Cara bilangan oksidasi
a. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya.
b. Tentukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidator dan
kenaikan Bilangan Oksidasi dari reduktor.
c. Jumlah elektron yang diterima dan yang dilepaskan perlu
disamakan dengan mengalikan terhadap suatu faktor.
d. Samakan jumlah atom oksigen di kanan dan kiri reaksi
terakhir jumlah atom hidrogen di sebelah kanan dan kiri
reaksi.
2. Cara setengah reaksi
a. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksi.
b. Reaksi oksidasi dipisah- kan dari reaksi reduksi
c. Setarakan ruas kanan dan kiri untuk jumlah atom yang
mengalami perubahan Bilangan Oksidasi untuk reaksi yang
jumlah atom-atom kanan dan kiri sudah sama, setarakan
muatan listriknya dengan menambahkan elektron.
d. Untuk reaksi yang jumlah atom oksigen di kanan dan kiri
belum sama setarakan kekurangan oksigen dengan
menambahkan sejumlah H 2O sesuai dengan jumlah
kekurangannya.
+
e. Setarakan atom H dengan menambah sejumlah ion H
sebanyak kekurangannya.
f. Setarakan muatan, listrik sebelah kanan dan kiri dengan
menambahkan elektron pada ruas yang kekurangan muatan
negatif atau kelebihan muatan positif.

170