Page 208 - kimia_kls10

∆ [ ]NO
− 2
t ∆

Laju rata-rata bertambahnya konsentrasi NO dan O 2 dinyatakan
sebagai:

[ ∆ ]NO ∆ [ ]
O
dan 2
t ∆ t ∆

b. Untuk tiap dua molekul NO 2 yang bereaksi terbentuk dua
molekul NO. Jadi berkurangnya konsentrasi NO 2 dan
bertambahnya konsentrasi NO berlangsung dengan laju yang sama
:

[ ] ∆ NO [ ∆ ]NO
− 2 = = 4x 10 − 13 molL 1 − s 1 −
∆t ∆t

10.2 Hukum Laju

Dalam membahas reaksi kesetimbangan kimia telah
ditekankan bahwa reaksi ke kanan maupun ke kiri dapat terjadi begitu
produk terbentuk, produk ini dapat bereaksi kembali menghasilkan
reaktan semula.
Laju bersih ialah:

Laju bersih = laju ke kanan – laju ke kiri

Dapat dikatakan, pengukuran konsentrasi memberikan laju bersih,
bukannya sekedar laju ke kanan. Bagaimanapun, sesaat sebelum
reaksi yang dimulai dari reaktan murni, konsentrasi reaktan jauh lebih
tinggi dibandingkan produknya sehingga laju ke kiri dapat diabaikan.
Selain itu, banyak reaksi berlangsung sempurna (K>>1) sehingga laju
yang terukur hanyalah reaksi ke kanan atau eksperimen dapat diatur
agar produknya dapat dialihkan jika terbentuk. Dalam subbab ini,
persamaan diberikan pada laju ke kanan saja.

10.3 Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Kecepatan Reaksi

Beberapa faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi
antara lain konsentrasi, sifat zat yang bereaksi, suhu dan katalisator.

196