Page 211 - kimia_kls10

k = Ae − E / RT
a
kita menggunakan
symbol ∆ yang dimana:
berarti perubahan k : tetapan laju reaksi
A : tetapan Arrhenius yang harganya khas untuk setiap reaksi
E a : energi pengaktifan
o
o
R : tetapan gas universal = 0,0821.atm/mol K atau 8,314 Joule/mol K
o
T : suhu reaksi ( K)
0
Setiap suhu naik 10 C, laju reaksi menjadi dua kali lipatnya.
t ∆
V = 2 V
10
0
∆t = kenaikan suhu

0
Contoh : Suatu reaksi berlangsung selama 2 jam pada suhu 25 C.
Berapa kalikah laju reaksi akan meningkat jika suhu diubah menjadi
0
45 C ?
Penyelesaian :
Kenaikan suhu (∆t) = 45 – 25
0
= 20 C
20
V = 2 V = 4V → Laju reaksi menjadi 4X atau lama reaksi menjadi
10
0 0
2/4 jam.
Laju reaksi meningkat, reaksi akan semakin cepat berlangsung).

D. Katalisator

Gambar 10.5 Mekanisme Reaksi Tanpa Atau Dengan Katalis

Katalisator adalah zat yang ditambahkan ke dalam suatu
reaksi yang mempunyai tujuan memperbesar kecepatan reaksi.
Katalis terkadang ikut terlibat dalam reaksi tetapi tidak mengalami
perubahan kimiawi yang permanen, dengan kata lain pada akhir reaksi

199