Page 19 - E-MODUL TERMOKIMIA_FIRDA ELFIANA MUSLIM_MAGANG 2_UIN SAYYID ALI RAHMATULLAH TULUNGAGUNG

TERMOKIMIA

Contoh Soal :

Sebanyak 300 ml larutan NaOH 0,2M dinetralkan dengan 200 ml larutan
HCl 0,3M. Dianggap kalor jenis larutan dan berat jenis larutan sebesar 1
kal/g C. Jika suhu awal kedua larutan 22 C, suhu setelah reaksi sebesar
o
o
65 C, dan kapasitas panas kalorimeter 80 kal/ C, tentukan kalor reaksi
o
o
total yang dilepaskan pada reaksi netralisasi tersebut!
Pembahasan
∆T = T – T 1
2
o
= 65-22 C
o
= 43 C
Massa total = (V NaOH + V HCl ) x ρ
= (300 + 200)ml x 1kal/g C = 500 g
o
Q sistem = m x c x ∆T
= 500g x 1kal/g C x 43 C = 21.500kal
o
o
Q kalorimeter = C x ∆T
o
= 80kal/ C x 43 C = 3.440kal
o

Q total = Q sistem + Q kalorimeter

= (21.500 + 3.440)kal = 24.940kal = 24,94kkal
Jadi, total kalor yang dilepaskan pada reaksi netralisasi sebesar 24,94

kkal.

b. Penentuan ∆H Reaksi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Standar

o
(∆H )
f
Penentuan harga perubahan entalpi reaksi (∆H ) berdasarkan data
r
o
entalpi pembentukan standar (∆H ) dihitung dengan cara menentukan
f
selisih entalpi pembentukan standar (∆H ) anatar produk dan reaktan.
o
f
iAB + hCD → jAD + qBC

o
o
∆H reaksi = (j x ∆H AD + q x ∆H BC) – (i x ∆H AB + h x ∆H CD)
o
o
f
f
f
f

o
o

o
∆H = ∑ ∆H f produk - ∑ ∆H f reaktan Unsur bebas ∆H = 0, misal O
2
f

16