Page 11 - SEl VOLTA KIMIA PERTEMUAN KE 8

Contoh soal :
Pada aki model lama dengan anoda Pb, kadang kadang ditambahkan

air Aki, jelaskan peristiwa ini!
Jawab : Air aki dalam kendaraan bermotor dapat berkurang karena dua

hal:
- Kemungkinan adanya proses penguapan .
- Reaksi antara H 2O membentuk O 2 dan H 2 akibat pengisian aki

terlalu cepat sehingga air terelektrolisis, oleh karena itu setiap

sel aki dilengkapi dengan system penting untuk pembuangan
gas O 2 dan H 2 untuk mencegas terjadinya ledakan.
+
Anoda 2H 2O (l) → O 2(g) + 4H (aq) + 4e
+
Katoda 4H (aq) + 4e → H 2 (g)
+ +
Reaksi sel 2H 2O (l) + 4H (aq) → O 2 (g) + 4H (aq) + H 2 (g)

c.Baterai Alkali :

Reaksi yang berlangsung pada electrode baterai alkali sama dengan
reaksi yang terjadi pada baterai biasa yaitu anode seng dan katodenya

MnO 2, namun hasil reaksinya berbeda. Pada anode baterai alkali
-
dihasilkan ZnO, karena logam seng bereaksi dengan ion OH yang
berasal dari basa dan elektrolitnya KOH atau NaOH.

Reaksi yang berlangsung sbb :
-Anode ( Oksidasi ) : Zn (s) + 2OH- (aq) ZnO(s) + H 2O (l) + 2e

-
-Katode ( Reduksi ) : 2MnO 2(s) + H 2O (l) Mn 2O 3(s) + 2OH (aq)
Reaksi sel : Zn (s) + 2MnO 2(s) + H 2O (l) Zn(OH) 2(s) + Mn 2O 3(s)

Kegunaan : Pada jam tangan.jam dinding, Remote dan alat bantu
pernapasan.

d.Baterai Perak Oksida :

Baterai perak oksida ukurannya sangat kecil.
Anode : Seng, Katodenya Perak Oksida dan elektrolitnya KOH.

Reaksi yang berlangsung :
Anode ( Oks ) : Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e
-
Katode ( Red ) : Ag 2O (s) + H 2O (l) + 2e 2Ag (s) + 2OH (aq)
Reaksi sel : Zn (s) + Ag 2O (s) + H 2O (l) Zn(OH) 2(s) + 2Ag (s)
Kegunaan : Jam tangan/arloji, kalkulator, kamera dan alat-alat

elektronik lainnya.

e.Baterai Nikel – Kadmium :
Baterai ini dapat diisi ulang ( disetrum) dengan menggunakan

Charger khusus.
Anode : Kadmium, Katodenya Nikel dan elektrolitnya KOH.
- 60 -