Page 6 - SEl VOLTA KIMIA PERTEMUAN KE 8

b. Setengah reaksi oksidasi dan reduksi:
-
Anoda : 2 Br (aq) → Br 2 (g) + 2e- (oksidasi)
-
Katoda : Cl 2 (g) + 2e- → 2 Cl (aq) (reduksi) +
- -
Reaksi sel : 2 Br (aq) + Cl 2 (g) → Br 2 (g) + 2 Cl (aq )
c. Lihat gambar, baik dikatoda ataupun anoda menggunakan
elektrode

Pt, maka notasi sel dituliskan : Pt/Br 2(g) | Br- (aq) // Cl- (aq) }Cl 2 (g)
/Pt.

2. Potensial Sel :

Potensial elektroda yang dibandingkan dengan elektroda hidrogen
0
yang diukur pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm disebut potensial
0
elektroda standar (E ).
Potensial elektroda tersebut mengacu pada reaksi reduksi
0
elektroda sehingga disebut potensial reduksi standart (E reduksi).
Potensial sel volta dapat ditentukan melalui eksperimen dengan

menggunakan voltmeter atau dihitung berdasarkan data potensial
elektroda standar.
0
- Unsur yang mempunyai E reduksi lebih besar mengalami reaksi
reduksi di katoda.
0
- Unsur yang mempunyai E reduksi lebih kecil mengalami reaksi
oksidasi di anoda.
0
Menurut Masterton, Hurley (2011), besarnya E sel dirumuskan:

E°sel = E°reduksi + E°oksidasi

- 55 -