Page 4 - SEl VOLTA KIMIA PERTEMUAN KE 8

2+
Reaksi: Oksidasi (a) Zn(s) → Zn (aq) + 2e
2+
Reduksi (b) Cu (aq) + 2e- → Cu
Tentu kalian ada yang bertanya, bagaimana cara membuat rangkaian
yang dapat mengubah reaksi redoks spontan menjadi energi listrik?

Bagaimana susunan selnya?
1. Prinsip kerja sel Volta :
Sel volta adalah sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi

redoks spontan diubah menjadi energi listrik.

Contoh rangkaian sel volta terdiri dari logam Zn dicelupkan dalam
2+
2+
larutan ion Zn dan logam Cu dicelupkan dalam larutan ion Cu .

Gambar Diagram sel Volta dan bagian-bagiannya (Sumber :

sumberbelajar.belajar.kemdikbud.go.id/)
Pada rangkaian sel diatas,logam seng dicelupkan dalam larutan. Logam
2+
seng akan melepaskan elektron dan membentuk ion Zn (aq). lektron
yang dilepaskan akan mengalir melalui kawat penghantar atau
penghubung dan selanjutnya ion tersebut diterima olen Cu 2+ (aq) untuk

membentuk endapan logam tembaga,Cu. Akibatnya larutan CuSO 4
semakin berkurang konsentrasinya sedangkan elektroda Cu semakin

bertambah massanya, sementara logam seng semakin berkurang
2+
2+
massanya karena berubah menjadi ion Zn , sehingga jumlah ion Zn
dalam larutan semakin bertambah. Untuk menetralkan muatan listrik
kedua larutan itu dihubungkan dengan jembatan garam yaitu garam
seperti NaCl, NaNO 3 atau Na 2SO 4 dalam agar-agar. Ion-ion negatif

2+
dari jembata garam akan menetralkan kelebihan ion Zn , sedangkan
2-
ion-ion positif akan menetralkan kelebihan ion SO 4 .
- 53 -