Page 8 - SEl VOLTA KIMIA PERTEMUAN KE 8

b. Reaksi pada elektroda
0
Anoda Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2e- E oks = + 0,76 V
0
Katoda Cu 2+ (aq) + 2e- → Cu (s) E red = + 0,34 V
0
c. Harga E sel :
0
Anoda Zn (s) → Zn 2+( aq) + 2e- E oks = + 0,76 V
0
Katoda Cu 2+ (aq) + 2e- → Cu (s) E red = + 0,34 V
0
Reaksi sel Zn (s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu (s) E sel = + 1,10V
atau menggunakan
0
0
0
rumus E sel = E reduksi + E oksidasi
= (0,34 V) + (0,76 V) = + 1,10 V

3.Deret Volta :

Unsur-unsur yang disusun berdasarkan urutan potensial elektroda
standar membentuk deret yang dikenal sebagai deret keaktifan

logam atau deret Volta

Semakin ke kanan sifat oksidator makin kuat (mudah tereduksi) dan
semakin ke kiri sifat reduktor semakin kuat (mudah teroksidasi).
Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn Mg + Na 2SO 4 → Jadi logam sebelah kiri

dapat mendesak (bereaksi, mereduksi) ion logam sebelah kanan,
2+
logam Mg dapat mendesak Zn , sehingga Mg dapat bereaksi
+
dengan larutan ZnSO 4, tetapi Mg tidak dapat bereaksi dengan Na
sebab Mg terletak disebelah kanan Na.

- 57 -