Page 10 - E-Modul Ikatan Kimia
P. 10
Seperti yang sudah dibahas pada subab susunan elektron stabil, gas mulia dalam
satu golongan bersifat inert dan berperilakui mirip. Hal ini dikarenakan seluruh unsur
gas mulia memiliki subkulit ns np yang terisi penuh yang menggambarkan
dalam
kestabilan sangat tinggi.
Berdasarkan aturan gas mulia, unsur-unsur dalam golongan utama lainnya harus
meng ikuti aturan gas mulia. Susunan elektronyang stabil mempunyai 8 elektron pada
2
6
kulit terluarnya (ns np ) yang disebut dengan oktet, sedangkan unsur yang disebut
adalah unsur terkecuali dalam gas mulia yaitu He yang memiliki 2 elektron
duplet
2
pada kulit terluarnya (ns ). Amati gambar dibawah ini!
Gambar 1. Konfigurasi elektrongas mulia (Sumber : OnlineTuition.com.my)
Atom-atom yang tidak stabil, akan berusaha untuk mencapai kestabilannya
dengan bergabung bersama atom dari unsur lain agar memperoleh kestabilannya
seperti gas mulia. Ketika atom berinteraksi untuk membentuk ikatan kimia, maka
hanya bagian terluarnya atau hanya elektronvalensinya yang bersinggungan dengan
atom lain. Oleh karena itu, untuk mempelajari ikatan kimia kita hanya membahas
terutama elektronvalensi dari atom-atom ynag terlibat.
4
