Page 14 - E-Modul Ikatan Kimia
P. 14

-   Konfigurasi Elektron Na:
                            2
                               2
                                   6
                   11Na : 1s  2s  2p  3s 1


                   11Na, karena Na memiliki electron valensi terluar yaitu 1, maka Na akan cenderung
                   melepaskan elektron valensinya untuk mencapai kestabilan.
                            +
                   Na → Na + e

                   Atom Na  bermuatan positif  artinya dia  bertindak sebagai  Anion.  Berikut struktur

                   lewis dari atom Na :

                                                  Na
                                                             +






             -   Konfigurasi Elektron Cl :
                                    2
                         2
                                 6
                             2
                 17Cl : 1s  2s  2p  3s 3p 5


                 17Cl, mempunyai elektron valensi terluar yaitu ns np, pada subkulit p kekurangan 1
                 elektron  sehingga  Cl  cenderung  menangkap  satu  elektron  supaya  menjadi  oktet  (8

                 elektron).

                            -
                 Cl + e → Cl
                 Sehingga, atom Cl akan menjadi ion negative yang bertindak sebagai kation. Berikut

                 struktur lewis dari atom Cl :
                                                            -
                                                   Cl
























      8
   9   10   11   12   13   14   15   16   17   18   19