Page 14 - E-Modul Ikatan Kimia
P. 14
- Konfigurasi Elektron Na:
2
2
6
11Na : 1s 2s 2p 3s 1
11Na, karena Na memiliki electron valensi terluar yaitu 1, maka Na akan cenderung
melepaskan elektron valensinya untuk mencapai kestabilan.
+
Na → Na + e
Atom Na bermuatan positif artinya dia bertindak sebagai Anion. Berikut struktur
lewis dari atom Na :
Na
+
- Konfigurasi Elektron Cl :
2
2
6
2
17Cl : 1s 2s 2p 3s 3p 5
17Cl, mempunyai elektron valensi terluar yaitu ns np, pada subkulit p kekurangan 1
elektron sehingga Cl cenderung menangkap satu elektron supaya menjadi oktet (8
elektron).
-
Cl + e → Cl
Sehingga, atom Cl akan menjadi ion negative yang bertindak sebagai kation. Berikut
struktur lewis dari atom Cl :
-
Cl
8