Page 16 - E-Modul Ikatan Kimia

b. Ikatan Kovalen

Gilbert Lewis mengajukan teori bahwa ikatan kimia melibatkan

penggunaan elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan. Dalam

ikatan kovalen, dua atom saling berbagi elektron valensi yang tertarik ke inti atom

yang muatannya positif. Lewis menggambarkan pembentukan ikatan pada

molekul H 2 sebagai berikut : (Chang, 2004).

Gambar 7. Lambang titik lewis pembentukan molekul H 2 (Sumber : www.siswapedia.com/jenis-
jenis-dan-pembentukan-ikatan-kovalen)

Jenis pasangan elektron seperti ini adalah contoh dari ikatan kovalen,
ikatan kovalen adalah ika tan yang terbentuk dari pemakaian bersama dua elektron

yang saling berikatan dinyatakan oleh rumus struktur.
oleh dua atom. Dua atom
Rumus struktur berasal dari rumus Lewis dengan mengganti setiap pasangan

elektron yang berikatan dengan garis. Pada ikatan kovalen, setiap elektron dalam
pasangan elektron ikatan
digunakan bersama-sama ditarik oleh inti dari kedua

atom yang berikatan (Chang, 2004). Ikatan kovalen dapat dibedakan berdasarkan

kepolarannya, jumlah ikatan (ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap 2,

ikatan kovalen rangkap 3) dan ikatan kovalen koordinasi :

1. Kepolaran ikatan

Berdasarkan kepolarannya, ikatan kovalen terbagi menjadi dua yaitu ikatan

kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terjadi pada

atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan. Unsur dengan

elektronegativitas yang tinggi memiliki kecenderungan lebih besar untuk menarik

elektron daripada unsur yang memiliki keelektronegativitas rendah. Hal ini terjadi

apabila ikatan kovalen terbentuk dari dua atom nonlogam yang beda, dan ikatan

kovalen polar terjadi pada atom-atom yang tidak memiliki keelektronegatifan atau

ketika dua tom nonlogam sama saling berikatan (Chang, 2011).

10