Page 23 - E-Modul Ikatan Kimia

c. Penyimpangan Kaidah Oktet
Ikatan kovalen terbentuk antara atom nonlogam dan atom nonlogam dengan

cara pemakaian elektron bersama. Aturan oktet berlaku terutama untuk unsur
periode ke dua. Ada tiga kategori dalam pengecualian kaidah oktet yaitu oktet tak
lengkap, oktet elektron ganjil, dan oktet diperluas.

1) Oktet tak lengkap
Pada beberapa senyawa, jumlah elektron disekitar atom pusat dalam
molekul stabil kurang dari delapan. Perhatikan contoh dibawah ini :

Gambar 15. Oktet tak lengkap pada BF 3 dan BeCl 2

Dapat dilihat contoh diatas, misalnya BF 3, B memiliki elektron valensi

2
1
2
1s 2s 2p , dapat dilihat bahwa atom B hanya memiliki 6 elektron valensi,
dan tidak memungkinkan untuk memenuhi aturan oktet pada B dalam
molekul ini. Contoh lainnya yaitu pada BeCl 2, Be memiliki elektron valensi

2
2
1s 2s , Be mempunyai electron valensi 2 pada orbital 2s sehingga hanya ada
4 elektron valensi disekitar atom Be, dan tidak mungkin untuk memenuhi
aturan oktet untuk Be dalam molekul BeCl 2.

2) Oktet Elektron Ganjil

Beberapa molekul mempunyai elektron ganjil, misalnya pada NO 2.
Perhatikan contoh dibawah ini :

Gambar 16. Oktet electron ganjil pada NO 2

Elektron ganjil merupakan jumlah elektron dalam struktur lewisnya yang
ganjil, misalnya dalam NO 2, dalam NO 2 jumlah elektron valensinya yaitu 17
elektron.

17