Page 6 - Flip Pdf - Materi Redoks

 Bilangan oksidasi unsur alumunium dalam senyawanya sama dengan +3

 Bilangan oksidasi logam transisi dalam senyawanya dapat lebih dari satu
jenis. Contoh : dalam senyawanya, bilangan oksidasi unsur :

Hg = +1 dan +2

Cu = +1 dan +2
Au = +1 dan +3

Fe = +2 dan +3
Co = +2 dan +3

Cr = +2 dan +3
Sn = +2 dan +4

Pb = +2 dan +4

Pt = +2 dan +4
d. Unsur H dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali

dalam senyawanya dengan logam (hidrida), bilangan oksidasi H = –1. Contoh:

Bilangan oksidasi H dalam H 2O, HCl, dan NH 3, NaOH, Ca(OH) 2 adalah +1
Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, KH, CaH 2, BaH 2 adalah –1.

e. Umumnya bilangan oksidasi unsur O dalam senyawanya = –2, misalnya dalam
H 2O, KOH, H 2SO 4, Na 3PO 4,Na 2O dan CaO.

Kecuali :
 dalam senyawa peroksida, seperti senyawa H 2O 2,Na 2O 2, BaO 2 bilangan

oksidasi O = –1

 dalam senyawa superoksida, seperti KO 2, NaO 2 bilangan oksidasi O = -
1/2

 dalam senyawa F 2O bilangan oksidasi O = +2

f. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0 (nol).
Contoh:

 Senyawa H3PO4 mempunyai muatan = 0.

(3 x biloks H) + (1 x biloks P) + (4 x biloks O) = 0
 Senyawa HNO3 mempunyai muatan = 0.

(1 x biloks H) + (1 x biloks N) + (3 x biloks O) = 0

 Senyawa Al2(SO4)3 mempunyai muatan = 0.