Page 24 - produk coba gabungan
P. 24
2. Tetapan setimbang ionisasi basa lemah
Secara umum persamaan reaksi ionisasi basa lemah valensi satu dirumuskan sebagai
berikut.
LOH(aq) ⇌ L (aq) + OH (aq)
-
+
Mula-mula Mb
Reaksi Mb · α α α
Setimbang Mb - Mb · α α α
tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah diberi simbol K.
+
−
[L ][OH ]
=
[LOH]
+
-
karena [L ] = [OH ] maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:
- 2
[OH ]
=
[ ]
- 2
[OH ] = Kb x Mb
−
[OH ] = ඥ
Dengan cara yang sama seperti pada asam lemah akan diperoleh:
= √
Contoh Soal
-4
Diketahui larutan dimetil amino (CH3)2NH 0,01 M memiliki Kb = 5,1 x 10 . Berapa
-
konsentrasi ion OH dan harga derajat ionisasi larutan tersebut?
Jawab :
[OH ] = ඥ
−
= ඥ5,1 10 0,01
−4
= ඥ5,1 10
−6
-
[OH ] = 2,26 x 10
-3
16 e-Handout Kimia Berbasis Literasi Sains
Kelas XI SMA
