Page 29 - produk coba gabungan

DERAJAT KEASAMAN (pH)

+
-
Perhitungan-perhitungan mengenai konsentrasi H atau OH dalam suatu larutan selalu
menyangkut bilangan-bilangan yang sangat kecil. S.P.L. Sorenson, seorang ilmuwan dari
+
-
Denmark mengusulkan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi H atau OH . pH memiliki
rentang nilai antara 1 hingga 14. Larutan basa memiliki nilai pH > 7, larutan netral memiliki

pH = 7, dan larutan asam memiliki nilai pH < 7.

Bagaimana menentukan pH suatu larutan?

pH berasal dari kata potenz yang berarti pangkat dan H berarti atom Hidrogen.
+
Perhitungan pH suaru larutan asam basa didasarkan pada hubungan pH dengan [H ], pOH
-
dengan [OH ], dan hubungan pH dengan pOH. pH suatu larutan asam bergantung pada
+
-
konsentrasi H , sedangkan pH suatu larutan basa bergantung pada konsentrasi OH . pH
+
menyatakan bilangan-bilangan konsentrasi H dalam harga logaritma negatifnya sehingga
dapat dirumuskan sebagai berikut.

+
pH = -log [H ]

dan diperoleh bahwa pKw = pH + POH dengan nilai pKw = 14 sehingga pOH dapat
dirumuskan sebagai berikut.

pOH = 14 - pH

1. pH larutan asam kuat dan basa kuat

Asam kuat dan basa kuat dalam larutan hampir seluruh molekulnya terurai menjadi

ion-ionnya sehingga derajat ionisasi asam kuat dan basa kuat dapat dianggap = 1. Secara
+
-
teoritis untuk menghitung konsentrasi ion H pada asam kuat dan ion OH pada basa kuat,
+
-
bergantung pada banyaknya ion H atau OH yang dapat terionisasi dalam larutan.

e-Handout Kimia Berbasis Literasi Sains
Kelas XI SMA 21