Page 31 - produk coba gabungan

2. pH larutan asam lemah dan basa lemah

Asam lemah dan basa lemah dalam larutan hanya sebgaian kecil molekul-molekulnya
terurai menjadi ion-ionnya. Banyaknya asam atau basa yang terurai ditentukan oleh derajat

ionisasi (α) atau harga tetapan kesetimbangan asam lemah atau basa lemah (Ka atau Kb).
+
Untuk mendapatkan rumus konsentrasi ion H pada asam lemah atau basa lemah telah
dipelajari di awal, yaitu :

+
+
[ ] = ඥ [H ] = α . Masam
atau
−
-
[ ] = ඥ [OH ] = α . Mbasa
Rumus tersebut digunakan bergantung dari data yang diketahui.

Dengan demikian pH dan pOH dari asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan pula,

yaitu :

-
+
pH = -log [H ] dan pOH = -log [OH ]

Contoh Soal

1. Tentukan pH 0,01 M asam format bila diketahui harga Ka asam format sebesar 1,8 x
-4
10 .
+
-
HCOOH(aq) ⇌ HCOO (aq) + H (aq)
Jawab:
+
[ ] = ඥ

−4
= ඥ1,8 10 0,01

= ඥ1,8 10
−6

-3
= 1,34 x 10
pH = -log 1,34 x 10 -3

= 3 – log 1,34

= 3 – 0,127
= 2,873

e-Handout Kimia Berbasis Literasi Sains
Kelas XI SMA 23